Question

se disuelven en 136 g de agua 64 g de acido sulfúrico (H2SO4).la densidad de la solución obtenida es de 1,23 g/cm3.calcular

a) la concentración en masa y volumen
b) la molaridad
c) la molalida

Answer 1

a)%m/m y %m/v
En 64g st ----- 200g sc
en X g st ----- 100g sc
X = ( 64×100 ÷ 200 ) = 32g st
%32gst/100gsc = Concentración en masa

V=M/D = 200g/1.23g/cm^3
V=162.6cm^3
En 64g st ----- 162.6cm^3 Sc
En x g st ------ 100cm^3 Sc
x = 39,4
%39,4gst/100cm^3sc

b)molaridad = n° moles de st/1L sc
H2SO4 = mr = 98g/mol
n°=m/mr = 64g/98g/mol = 0.653mol
Si en 0.653moles st ----- 162.6cm^3
En X moles ------- 1000cm^3
X = 4.01
%4,01mol/1000cm^3 ( 1L = 1000cm^3 )

c)Molalidad = n°moles st/1Kg sv
0.653moles st ------ 136 sv
En x moles st ------ 1000g sv ( 1kg = 1000g )
X = 4,8
%4,8moles/1000g sv
Espero haberte ayudado Bv
Mejor respuesta?