Question

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 63.8g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 2.0 molal?

Tome el peso N=14, H=1, O=16

(Dé su respuesta con dos decimales, utilice punto en vez de coma)

Answer 1

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 63.8 g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 2.0 molal?

Mm NH4NO3 = 80 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa / Mm

n = 63.8 g / 80 g/mol

n = 0.79 mol de soluto

2. calcular Kg de disolvente (agua) despejando de la fórmula de molalidad

m = n/Kg disolvente

Kg = 0.79 mol

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        2.0 mol /Kg

Kg = 0.39 ≈ 0.400 Kg

masa en g

g = 0.40 x 100 = 400 g de agua