en 40g de agua se disuelven 5g de acido sulfhídrico, M(H2S)=34 g/mol. la densidad de la disolución formada es de 1,08 g/cm3 calcular:
a) el porcentaje de masa
b) la molalidad
c)la molaridad
Respuestas
a) porcentaje de masa:
masa de soluto / masa de disolución x 100
masa total de la disolución: 40 + 5 = 45 g
(5 g / 45 g) x 100 = 11,11 %
b) molalidad:
molalidad = n° de moles del soluto / kg del solvente
5 g x 1 mol / 34 g = 0,147 mol
40 g x 1 Kg / 1000 g = 0,04 kg
molalidad = 0,147 mol / 0,04 kg
molalidad = 3,675 mol/kg
c) molaridad:
molaridad = n° moles de soluto / Litro de la solución
también podemos hallarlo así:
(%masa x densidad x 10) / (peso molecular)
molaridad = 11,11 x 1,08 x 10 / 34
molaridad = 3,52
SALUDOS!
a) El porcentaje en masa de la disolución es 11.11 %
b) La molalidad de la disolución es 3.676 mol/kg
c) La molaridad de la disolución es 3.530 mol/L
¿Que es el porcentaje en masa?
Es la relación porcentual de masa de un componente de una disolución con relación a la masa total de esta. Los componentes son el soluto, el de menor cantidad, y el solvente el que esta en mayor proporción.
¿Que son la molalidad y la molaridad?
Son unidades de concentración química. La molalidad es la relación entre la moles de soluto y los kilogramos de disolvente. Mientras que, la molaridad expresa la relación entre los moles soluto por litros de solución.
datos
a) m agua= 40 g
m ácido sulfhídrico= 5 g
PM ácido= 34 g/mol
∧= 1.080 g/ mL
∧ solución = m solución / Volumen
V solución= m solución / ∧ solución
m solución= m ácido + m agua
a) Porcentaje en masa= m ácido/ m solución
% masa= 11.11%
b) Molalidad = moles soluto/ kg solvente
moles ácido= m ácido /PM
m=3.676 mol/kg
c) Molaridad
M= moles ácido/Vsolución
M= 3.530 mol/L
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