Question

Considere la reacción siguiente:


CH3OH(g) ======> CO(g) + 2H2(g) ΔH = +90.7 kJ


(a) ¿Se absorbe o desprende calor durante esta reacción?


(b) Calcule la cantidad de calor que se transfiere cuando

1.60 kg de CH3OH(g) se descompone por esta reacción a

presión constante.


(c) Para una muestra dada de CH3OH,

el cambio de entalpía en la reacción es de 64.7 kJ. ¿Cuántos

gramos de hidrógeno gaseoso se producen?


(d) ¿Cuánto vale ΔH para la reacción inversa de la anterior?

¿Cuántos kilojoules de calor se desprenden cuando 32.0

g de CO(g) reacciona totalmente con H2(g) para formar

CH3OH(g) a presión constante?

Si por favor son tan amables de ser muy detallados, por favor, gracias.

Answer 1

SOLUCION :

 CH3OH (g) →CO(g)  + 2H2 (g)   ΔH = + 90.7 KJ

   1 mol              1 mol    2 mol  

 a) Se absorbe calor durante la reacción, porque el ΔH  es positivo .

 b) Q = ?

     1.6 Kg CH3OH= 1600 g CH3OH   a presión constante .

      Pm CH3OH =  32 g/mol

Q= +90.7 KJ/ 1 mol CH3OH * 1 mol CH3OH /32 g CH3OH * 1600 g CH3OH = +4535 KJ .

 c) Para la muestra de CH3OH  ΔH = 64.7 KJ      gH2(g) =?

     1 mol CH3OH / 90.7KJ * 64.7 KJ = 0.7133 mol CH3OH

     0.7133 mol CH3OH * 2 mol H2 (g) / 1 mol CH3OH = 1.426 mol H2(g)

    1.426  mol H2(g) * 2 g H2(g) / 1 mol H2 (g) = 2.85 g H2(g)

 d) ΔH=? de la reacción inversa a la anterior .

    ΔH = -90.7 KJ   es de sino contrario.

       32.0 g CO(g)

    CO(g) + 2H2(g) → CH3OH        ΔH = -90.7 KJ    a presión constante .

    1 mol     1 mol     1 mol

     28 g        4g          32 g

 Q=? KJ

    32.0 g CO(g) * 90.7 KJ/ 28.0 g CO(g) = 103.65 KJ .

  Se desprenden 103.65 KJ , osea  -103.65 KJ .