Question

el sulfato de cobre pentahidratado CuS045H2O tiene cinco moles de H2O por cada mol de CuSO4 en el cristal solido. la masa formula del CuSO45H2O es 249.69 (el sulfato cuprico sin agua de cristalizador se dice anhidro y tiene la formula CuSO4) ¿ Cuantos gramos de CuS045H2O debn disolverse en un matraz de 500 ml para preparar una disolucion de 8.00 mM de Cu2+?

Answer 1

DATOS :

Sulfato de cobre penta hidratado CuSO4 .5H2O .

 masa fórmula CuSO4.5H2O = 249.69 g/mol

  gramos de CuSO4.5H2O =?

  V = 500 ml

  C=  8.00 mM de Cu2+

  SOLUCION :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión necesarios para encontrar la cantidad en gramos de sulfato de cobre pentahidratado , de la siguiente manera :

    8.00 mM * 1M/ 10³ mM  = 8.00*10⁻³ M  

   8.00*10⁻³ mol Cu⁺² / 1 L sol * 1 L sol/ 1000 ml sol * 63.54 g Cu⁺²/1 mol Cu⁺²* 500ml sol = 0.25416 g Cu⁺²

     0.25416 g Cu⁺² * 249.69 g CuSO4.5H2O / 63.54 g Cu⁺² = 0.9987 g CuSO4.5H2O.