Respuestas
Pondre todos los estados de oxidación en orden, todo lo que esta en parentesis es un compuesto:
a. (+1+5-2) ----> (+1 -1) + (0)
b. (0) + (+2+6-4) ---> (+2-6-4) + 0
c. (-3+1) + (0) ---> (0) + (+1-2)
d. (+2-1) + (0) ---> (+3-1)
e. (+1+5-2) + (0) ---> (+2+5-2) + (0)
f. (+2+5-2) ---> (+2-2) + (+4-2) + (0)
Ahora identificare la oxidacion y reducción de cada reacción:
a. Cl +5 a Cl -1 se produce una reducción
de O -2 a O 0 se produce una oxidación
b. de Zn 0 a Zn +2 se produce una oxidación
de Cu +2 a Cu 0 se produce una reducción
c. de N -3 a N 0 de produce una oxidación
de O 0 a 0 -2 se produce una reducción
d. de Fe +2 a Fe +3 se produce una oxidación
de Cl 0 a Cl -1 se produce una reducción
e. de Ag +1 a Ag 0 se produce una reducción
de Cu 0 a Cu +2 se produce una oxidación
f. de N +5 a N +4 se produce una reducción
de O -2 a O 0 se produce una oxidación
Ahora identificare los agentes oxidantes y agentes reductores:
a. El KClO3 actúa como agente oxidante y como agente reductor por tener al Cl +5 y O-2 en su fórmula
b. Zn agente reductor y CuSO4 agente oxidante
c. NH3 agente reductor y O2 agente oxidante
d. FeCl2 agente reductor y Cl2 agente oxidante
e. AgNO3 agente oxidante y Cu agente reductor
f. El nitrato de cobre, Cu(NO3)2, actúa como agente oxidante y reductor a la vez, por la misma razón que te puse en la letra a.
SALUDOS!