Asignatura: Química
Autor: cris362002
hace 8 años

La reacción del óxido de cromo (III) con metal aluminio metálico de 40% de pureza o riqueza produce óxido de aluminio (III) y cromo metálico, con un rendimiento del 80%.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) Halla la cantidad de cromo (en moles, gramos y número de átomos) obtenido a partir de la reacción de
una muestra de 5 kg de óxido puro con 20 kg del metal impuro de aluminio., indicando el reactivo
limitante y lo que sobra.
c) Halla la cantidad de reactivos necesario para lograr producir, con el rendimiento y pureza dados, 1
tonelada de cromo metálico real (no teórico).
Al=27, O=16, Cr=52.

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102

DATOS :

La reacción del óxido de cromo (III) con metal aluminio metálico de 40% de pureza produce óxido de aluminio (III) y cromo metálico ,con rendimiento del 80% .

a) escribir y ajustar la reacción =?

b) moles , gramos y átomos Cr=?

5 Kg Cr2O3 puro = 5000 g Cr2O3

20 Kg Al = 20000 g Al impuro indicando RL=? lo que sobra =?

c) cantidad de reactivos =?

1 ton Cr real = 1000 Kg Cr real = 1000000 g Cr real ( no teórico )

SOLUCION :

Para resolver el ejercicio se procede a escribir primero la reacción química y ajustada para luego realizar los factores de conversión necesarios para el calculo de lo solicitado, de la siguinte manera :

a) Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

152 g 54 g 102 g 104 g

5 Kg Cr2O3= 5000 g Cr2O3 * 54 gAl/ 152 g Cr2O3 = 1776.31 g Al

20000 g Al impuro * 40 g Al puros / 100 g Al = 8000 g Al puros*152 g Cr2O3/ 54 gAl= 22518.51 g Cr2O3 .

b) El reactivo limitante : Cr2O3

El reactivo en exceso : Al y sobra = 8000 g - 1776.31 g = 6223.69 g Al.

5000 g Cr2O3 * 104 g Cr / 152 g Cr2O3 = 3421.05 g Cr RT

%R = RR/RT*100

RR= RT*%R/100 = 3421.05 g Cr*80% /100 = 2736.84 g Cr .

2736.84 g Cr* 1 mol Cr/ 52 g Cr= 52.63 mol Cr

52.63 mols Cr * 6.02*10²³ átomos Cr/ 1 mol Cr = 3.16 *10²⁵ átomos Cr .

c) RR = 1 ton = 1000000 g Cr