QUIERO QUE ME DIGAN EL PORQUE SE ELIGIRIAN ESAS VERDADERAS Y LAS OTRAS FALSAS TENGO UNA SUSTENTACIÓN Y NO SE COMO EXPLICAR
* El porcentaje V/V mide la concentración de una solución con relación al volumen del soluto en mililitros por cada 100 mililitros de solución ______V_____
* Las soluciones químicas tiene composición fija _________V________
* Una solución al 3% de cualquier sustancia equivale a tener 3 g de soluto y 17 g de agua _______F_______
* Una solución 3 N de H3PO4 equivale a una solución del mismo ácido 1M ____V_____
* A partir de una solución diluida se puede preparar otra solución de mayor concentración por medio de la evaporación ______________V__________
* Para determinar la molalidad de una solución es necesario conocer la cantidad de solvente presente en dicha solución _________V_________
Respuestas
% v/v mide el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de disolución.
Por tanto mide los litros de soluto por cada 100 litros de disolución, o los cm3 de soluto por cada 100 cm3 de disolución. Como el enunciado dice los ml de soluto por cada 100 ml de disolución, es verdadero, como lo sería cualquier otra afirmación que utilice la misma unidad de volumen. Se suele emplear cuando el soluto es líquido, del cual es más fácil medir el volumen.
Las soluciones químicas se suponen que se mezclan perfectamente, de tal forma que si yo tomo un determinado volumen, no importa de qué parte de la disolución, debe tener la misma composición. Se supone, por tanto que la afirmación se refiere a que una vez preparada una disolución, tiene la misma composición en todos sus puntos.
Una disolución al 3% significa 3 g de producto y la diferencia a 100 de agua, si el disolvente es agua. (ya que son 3g de soluto en 100 de disolución) . De disolvente habrá 100 - 3 = 97 g
Por cada mol de H3PO4 se producen 3 moles de H. Si la N de un ácido la definimos en función de los H que puede aportar, una disolución 1M de H3PO4 equivale a una disolución 3N. Si se tratara de un ácido monoprótico, como HCl o HNO3, 1 M equivaldría a 1N.
A partir de una disolución diluida tenemos dos formas de aumentar la concentración: Una es añadiendo soluto, y la otra es reduciendo el volumen. Si el soluto es estable como el cloruro sódico en agua, se puede calentar la disolución para que hierva el agua y el volumen disminuya. Si no tenemos prisa, o el soluto se puede descomponer al calentar, podemos dejar que el disolvente se evapore, y la concentración aumentará.
molalidad es moles de soluto por Kg de disolvente. Por tanto debemos hacer referencia al soluto y a la masa de disolvente, para lo cual debemos conocerla.