Question

. Si en la etiqueta del antiácido de especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46,2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome como pureza del principio activo 97,8% y la reacción tiene un rendimiento del 87%). Qué cantidad de cada uno de los productos se forma especificándolos en gramos y moles

Answer 1

DATOS

46.2 g NaHCO3   pureza = 97.8 %    5R= 87%

  g y moles  de HCl  y de los productos =?

 SOLUCION :

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar la reacción de neutralización del bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico y luego los factores de conversión de la siguiente manera :

   NaHCO3 +     HCl →  NaCl + H2O + CO2

      84 g         36.5 g    58.5 g   18g       44 g

  46.2 g NaHCO3 * 97.8 g NaHCO3 puros / 100 g NaHCO3 = 45.18 g NaHCO3 .

   45.18 g NaHCO3 *36.5 gHCl / 84 hg NaHCO3 = 19.63 g HCl

    RR= 87 g * 19.63 g HCl / 100 = 17.07 g HCl .

  17.07 g HCl* 1 mol HCl / 36.5 HCl= 0.467 mol HCl

  45.18 g NaHCO3 * 58.5 g NaCl / 84 g NaHCO3 = 31.46 g NaCl

  RR= 87 g * 31.46 g NaCl / 100 = 27.37 g NaCl  

  27.37 g NaCl * 1mol NaCl/ 58.5 g NaCl= 0.467 moles NaCl

  45.18 g NaHCO3 * 28g H2O / 84 g NaHCO3 = 9.68 g H2O

   RR = 87g * 9.68 g H2O / 100 = 8.42 g H2O

    8 .42 g H2O* 1mol H2O / 18 g H2O = 0.467 mol H2O

  45.18 g NaHCO3 * 44 g CO2 / 84 g NaHCO3=23.66 g CO2

  RR= 87 g * 23.66 g CO2 / 100 = 20.58 g CO2

  20.58 g CO2 * 1mol/ 44 g CO2 = 0.467 mol Co2 .