Question

un estudiante encontro que para formar el oxido de un metal se combino 1 g del metal con 0.65 g de oxigeno .calcule el porcentaje del metal presente en el oxido

Answer 1

Un estudiante encontró que para formar el óxido de un metal se combinó 1 g del metal con 0.65 g de oxígeno. Calcule el porcentaje del metal presente en el oxido.

Aplicar fracción másica

Fracción másica = (masa soluto ) / ( m soluto + m solvente) x 100

Fracción másica = ( 1 g ) / ( 1 + 0.65 g) x 100

Fracción másica = ( 1 g) / ( 1.65 g) x 100

Fracción másica = 60.61 % del metal

Answer 2

El porcentaje del metal que se encuentra en el óxido es de 60.60 por ciento.

¿Cómo calcular el porcentaje de un elemento en un compuesto?

Asumiendo que se utilizó todo el metal con el oxígeno para formar el óxido, entonces la masa de ese óxido es:

1 gramo metal + 0.65 gramo oxígeno = 1.65 gramos de óxido

De esta forma podemos decir que por cada 1.65 gramos de óxido hay 1 gramo de metal

$\frac{1gmetal}{1.65oxido}$ = 0.6060

Si lo multiplicamos por 100 obtenemos el porcentaje

0.6060 x 100 = 60.60 %

o también podemos resolver por una regla de tres

1.65 gramos ⇒ 100 %

1 gramo        ⇒   X

X = 1 x 100 / 1.65 = 60.60 %

aquí otro ejemplo del cálculo de porcentaje en masa de un elemento

https://brainly.lat/tarea/53613699

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