Se hacen reaccionar una muestra de 6.5 g de cromo del 75% de pureza con 20 g de oxígeno del 90% de pureza. ¿Cuantos gramos de Oxido de cromo (III) puede producirse? ¿Calcular el reactivo límite? Cr + O2 → Cr2O3
Respuestas
Según la reacción balanceada:
4 Cr +3 O₂ → 2 Cr₂O₃
4 mol de Cr reaccionan con 3 mol de O₂ y se producen 2 mol de Cr₂O₃.
Para hacer los balances de masas hay que conocer las masas molares.
Masas Molares
PM Cr =52 g/mol
PM O₂ = 32 g/mol (2.16)
PM Cr₂O₃ = 152 g/mol (2.52 + 3.16)
Datos
6,5 g Cr 75 % pureza = 4,875 g Cr (6,5 . 75/100)
20 g O₂ 90 % pureza = 18 g O₂ (20 . 90/100)
Resolución
De la ecuación balanceada surge que 208 g de Cr (4 mol) reaccionan con 96 g de O₂ (3 mol) para dar 304 g de Cr₂O₃ (2 mol). Se tienen 4,875 g de Cr y 18 g de O₂. Claramente el reactivo limitante es el cromo (se halla en la menor proporción, 4,875/208 y 18/96) por lo que determina cuanto óxido se forma.
b) Gramos de óxido de cromo (III) producidos:
El balance anterior indica que 208 g de cromo producen 304 g de óxido. Si se parte de 4,875 g de Cr se obtendrán x g de óxido:
x = 4,875 g Cr . 304 g Cr₂O₃ / 208 g Cr
x = 7,125 g Cr₂O₃
Se obtienen 7,125 g de óxido de cromo (III)
Respuesta:
Se obtienen 7,125 g de óxido de cromo
Explicación: