Tenemos un gas a 1,6 atm de presion. Aumentamos la presión hasta 3 atm, y obtenemos un volumen de 200 mL. Si hemos mantenido la temperatura constante, calcula el volumen inicial del gas.
Respuestas
La ley de Boyle - Mariotte para los gases establece que a temperatura constante, la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Puede expresarse como:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)
Datos
P₁ = 1,6 atm
V₁ = ?
P₂ = 3 atm
V₂ = 0,2 l (200 ml . 1 l /1000 ml)
Despejando en (1)
V₁ = P₂ . V₂ / P₁
Reemplazando:
V₁ = 3 atm . 0,2 l / 1,6 atm
V₁ = 0,375 l = 375 ml (0,375 l . 1000 ml /l)
El volumen inicial era 375 ml, al aumentar la presión el volumen disminuyó proporcionalmente.
Respuesta:
Explicación:
La ley de Boyle - Mariotte para los gases establece que a temperatura constante, la presión y el volumen que ocupa un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Puede expresarse como:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)
Datos
P₁ = 1,6 atm
V₁ = ?
P₂ = 3 atm
V₂ = 0,2 l (200 ml . 1 l /1000 ml)
Despejando en (1)
V₁ = P₂ . V₂ / P₁
Reemplazando:
V₁ = 3 atm . 0,2 l / 1,6 atm
V₁ = 0,375 l = 375 ml (0,375 l . 1000 ml /l)
El volumen inicial era 375 ml, al aumentar la presión el volumen disminuyó proporcionalmente.