Me podrian colaborar con este tema de quimica por favor
Cual es el número total de pares de electrones, número de pares enlazantes, número de pares libres y tipo de enlace de las siguientes moléculas
- Bi2S3
- SnS
- GaAs
- SiC
- Si3N4
Respuestas
La determinación de la geometría de una molécula resulta más complicada si el átomo central tiene pares tanto libres como enlazantes. En estas moléculas hay tres tipos de fuerzas de repulsión: entre pares enlazantes, entre pares libres y entre un par enlazante y uno libre. En general, de acuerdo con el modelo RPECV, las fuerzas de repulsión disminuyen según el siguiente orden:
AB2E: Dióxido de azufre (SO2)
La estructura de Lewis del dióxido de azufre es:
Debido a que en el modelo RPECV se tratan los dobles enlaces como si fueran sencillos, la molécula de SO2 se puede visualizar como un átomo central de S con tres pares de electrones. De estos, dos son pares enlazantes y uno es par libre. Debido a que uno de los pares de electrones es un par libre, la molécula de SO2 tiene forma "angular".
Debido a que la repulsión por libre contra par enlazante es mayor que la repulsión par enlazante contra par enlazante, los dos enlaces azufre-oxígeno se acercan ligeramente y el ángulo OSO es menor de 120º.
Después de estudiar la geometría de las moléculas en dos categorías (átomos centrales con y sin pares libre), considere las siguientes reglas para aplicar el modelo RPECV a todo tipo de moléculas:
Se escribe la estructura de Lewis de la molécula, considerando únicamente lo pares de electrones alrededor del átomo central (es decir, al átomo que está unido a más de un átomo
Se cuenta el número de pares de electrones que rodean al átomo central (pares enlazantes y pares libres). Los dobles y triples enlaces se consideran como si fueran enlaces sencillos.
Se utiliza la tabla para predecir la geometría de la molécula.