Question

Alguien que me ayude porfa con la 3.6

Answer 1

3.6 Las masas atómicas de ⁶₃Li y ⁷₃Li son 6.0151 uma y 7.0160uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.

x a la abundancia de ⁶₃Li; la de ⁷₃Li será 100 - x ya que la suma de las abundancias de los dos isótopos es igual a 100.

6.941 = 6.0151 · x  +  7.0160 (100 - x)

           `````````````````````  ```````````````````````````````

                  100 1                 00

694.1 = 6.0151 · x + 7.0160 (100 - x)

694.1 = 6.0151 · x + 701.60 - 7.0160 · x                       agrupar x

7.0160 · x - 6.0151 · x = 701.60 - 694.1

1.0009 x = 7.5

x = 7.49 % para el isotopo ⁶₃Li

Para el isotopo ⁷₃Li = 100 - 7.49 = 92.51 %

3.5 La masa atómica del cloro es la media de las masas de los isótopos que lo forman, ponderada con relación a sus abundancias relativas:

M atómica = (75.53 x 34.968) / 100  +  (24.47 x 36.956) / 100

M atómica = 26.4113 + 9.0431

M atómica = 35.45 uma

3.7 ¿Cuál es la masa (en gramos) de 13.2 uma?

La equivalencia entre uma y gramos es:

1 uma = 1.66 x 10⁻²⁴ g

13.2 uma  x   1.66 x 10⁻²⁴ g   = 2.1912 x  10⁻²³ g

3.8 ¿cuántas uma existen en 8.4 g?

8,4g x 1uma / 1,66 × 10⁻²⁴  g = 5,06 x 10²⁴ uma