Las masas atómicas de 6
3Li y 7
3Li son 6.0151 uma y 7.0160
uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural de
estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es
6.941 uma.
Respuestas
Las masas atómicas de ⁶₃Li y ⁷₃Li son 6.0151 uma y 7.0160uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural deestos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.
x a la abundancia de ⁶₃Li; la de ⁷₃Li será 100 - x , ya que la suma de las
abundancias de los dos isótopos es igual a 100.
6.941 = 6.0151 · x + 7.0160 (100 - x)
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100 100
694.1 = 6.0151 · x + 7.0160 (100 - x)
694.1 = 6.0151 · x + 701.60 - 7.0160 · x agrupar x
7.0160 · x - 6.0151 · x = 701.60 - 694.1
1.0009 x = 7.5
x = 7.49 % para el isotopo ⁶₃Li
para el isotopo ⁷₃Li = 100 - 7.49 = 92.51 %
Dadas las masas atómicas de dos isotopos del Litio y la masa atómica media del elemento, se calcula la abundancia natural de los dos isotopos. El resultado obtenido es:
% abundancia ⁶₃Li = 92,5 %
% abundancia ⁷₃Li = 7,5 %
¿Cómo calculamos la abundancia de los isotopos?
Masa atómica de los isotopos:
⁶₃Li : 6,0151 uma
⁷₃Li : 7,0160 uma
masa atómica promedio del Litio (Li) = 6,941 uma
Llamando:
X: abundancia isotopo ⁶₃Li
Y: abundancia isotopo ⁷₃Li
Se tiene:
Masa atómica promedio de Li = X (6,0151) + Y ( 7,0160)
X (6,0151) + Y ( 7,0160) = 6,941
X + Y = 1 ⇒ X = 1 - Y
( 1 - Y ) 6,0151 + 7,0160 Y = 6,941
6,0151 - 6,0151 Y + 7,0160 Y = 6,941
1,0009 Y = 0,9259
Y = 0,9250
X = 1 - 0,9250 = 0,075
% abundancia ⁶₃Li = 0,925 × 100 = 92,5 %
% abundancia ⁷₃Li = 0,075 × 100 = 7,5 %
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