Question

Las masas atómicas de 6
3Li y 7
3Li son 6.0151 uma y 7.0160
uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural de
estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es
6.941 uma.

Answer 1

Las masas atómicas de ⁶₃Li y ⁷₃Li son 6.0151 uma y 7.0160uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural deestos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.

x a la abundancia de ⁶₃Li; la de ⁷₃Li será 100 - x , ya que la suma de las

abundancias de los dos isótopos es igual a 100.

6.941 = 6.0151 · x  +   7.0160 (100 - x)

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                100                  100

694.1 =  6.0151 · x  +   7.0160 (100 - x)

694.1 =  6.0151 · x  +   701.60  - 7.0160 · x           agrupar x

7.0160 · x   -  6.0151 · x = 701.60 - 694.1

                       1.0009 x = 7.5

                                    x = 7.49 %  para el isotopo ⁶₃Li

para el isotopo ⁷₃Li = 100 - 7.49 = 92.51 %

Answer 2

Dadas las masas atómicas de dos isotopos del Litio y la masa atómica media del elemento, se calcula la abundancia natural de los dos isotopos. El resultado obtenido es:

% abundancia ⁶₃Li = 92,5 %

% abundancia ⁷₃Li =  7,5 %

¿Cómo calculamos la abundancia de los isotopos?

Masa atómica de los isotopos:

⁶₃Li :  6,0151 uma

⁷₃Li :  7,0160 uma

masa atómica promedio del Litio (Li) = 6,941 uma

Llamando:

X: abundancia isotopo ⁶₃Li

Y: abundancia isotopo ⁷₃Li

Se tiene:

Masa atómica promedio de Li = X (6,0151) + Y ( 7,0160)

X (6,0151) + Y ( 7,0160) = 6,941

X + Y = 1      ⇒   X = 1 - Y

( 1 - Y ) 6,0151  +  7,0160 Y = 6,941

6,0151  - 6,0151 Y + 7,0160 Y = 6,941

1,0009 Y = 0,9259

Y = 0,9250

X = 1 - 0,9250 = 0,075

% abundancia ⁶₃Li = 0,925 × 100 = 92,5 %

% abundancia ⁷₃Li = 0,075 × 100 = 7,5 %

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