Question

urgennnnnteeee
Expresar la concentración en términos de fracción molar de una disolución de H2SO4 del 48.8% en peso. (Tome el peso del S=32, O=16 y H=1) Dé su respuesta con punto en vez de coma y dos decimales.

Answer 1

Expresar la concentración en términos de fracción molar de una disolución de H₂SO₄ del 48.8 % p/p.

La fracción molar de soluto está dada por:

X soluto (H₂SO₄) = moles soluto / moles totales

moles totales = moles soluto + moles solvente

Procedimiento

1) Con el dato de concentración  se determina la masa de soluto y de solvente.

2) Con las masas y las masas molares se halla el número de moles de soluto y solvente.

3) Se calculan las moles totales y con ese dato la fracción molar.

Resolución

1)  Se tienen  48 g H₂SO₄ / 100 g solución   (48 % p/p)

masa soluto = 48 g

masa solvente = 100 g - 48 g = 52 g

2)

PM H₂SO₄ = 98 g/mol (2.1 + 1.32 + 4.64)

PM H₂O (solvente) = 18 g/mol (2.1 + 1.16)

moles soluto (n) = masa / PM

nsto = 48 g / 98 g/mol = 0.49 mol

nste = 52 g / 18 g/mol = 2.89 mol

3)

ntotal = nsto + nste = 0.49 mol + 2.89 mol = 3.38

Xsto = nsto / ntotal

Xsto = 0.49 / 3.38 = 0.14

La fracción molar de una disolución de ácido sulfúrico del 48.8 % p/p es 0.14.