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Expresar la concentración en términos de fracción molar de una disolución de H2SO4 del 48.8% en peso. (Tome el peso del S=32, O=16 y H=1) Dé su respuesta con punto en vez de coma y dos decimales.
Respuestas
Expresar la concentración en términos de fracción molar de una disolución de H₂SO₄ del 48.8 % p/p.
La fracción molar de soluto está dada por:
X soluto (H₂SO₄) = moles soluto / moles totales
moles totales = moles soluto + moles solvente
Procedimiento
1) Con el dato de concentración se determina la masa de soluto y de solvente.
2) Con las masas y las masas molares se halla el número de moles de soluto y solvente.
3) Se calculan las moles totales y con ese dato la fracción molar.
Resolución
1) Se tienen 48 g H₂SO₄ / 100 g solución (48 % p/p)
masa soluto = 48 g
masa solvente = 100 g - 48 g = 52 g
2)
PM H₂SO₄ = 98 g/mol (2.1 + 1.32 + 4.64)
PM H₂O (solvente) = 18 g/mol (2.1 + 1.16)
moles soluto (n) = masa / PM
nsto = 48 g / 98 g/mol = 0.49 mol
nste = 52 g / 18 g/mol = 2.89 mol
3)
ntotal = nsto + nste = 0.49 mol + 2.89 mol = 3.38
Xsto = nsto / ntotal
Xsto = 0.49 / 3.38 = 0.14
La fracción molar de una disolución de ácido sulfúrico del 48.8 % p/p es 0.14.