Question

Si en la etiqueta del antiácido de especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46,2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome como pureza del principio activo 97,8% y la reacción tiene un rendimiento del 87%). Qué cantidad de cada uno de los productos se forma especificándolos en gramos y moles

Answer 1

DATOS :

 46.2 g NaHCO3

  pureza = 97.8 %

  %R= 87%

   gramos y moles de HCl =?

   g y moles de los productos

   SOLUCION :

  Para resolver el ejercicio se procede a escribir la reacción de neutralización del bicarbonato de sodio NaHCO3 y el ácido clorhídrico  HCl  y posterior se aplican los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera .

  NaHCO3  + HCl →  NaCl + H2O + CO2

    1 mol       1 mol      1 mol    1 mol    1 mol

84 g 36.5 g 58.5 g 18 g 44 g

46.2 g NaHCO3*97.8 g NaHCO3 puros /100 g NaHCO3 = 45.18 g NaHCO3 .

45.18 g NaHCO3 * 36.5 g HCl/ 84 g NaHCO3 = 19.63 g HCl

   RR= 87 g * 19.63 g HCl /100 = 17.07 g HCl

     17.07 g HCl * 1 mol HCl/ 36.5 g HCl= 0.4676 mol HCl .

     45.18 g NaHCO3 * 58.5  NaCl/ 84 g NaHCO3 = 31.46 g NaCl

    RR = 87 g *31.46 g NaCl / 100 = 27.37 g NaCl.

       27.37 g NaCl * 1 mol NaCl/ 58.5 g NaCl = 0.467 moles NaCl .

     45.18 g NaHCO3 * 18 g H2O/ 84 g NaHCO3 = 9.68 g H2O

   RR= 87 g * 9.68 g H2O / 100 = 8.42 g H2O

        8.42 g H2O * 1 mol H2O / 18 g H2O = 0.467 mol H2O.

    45.18 g NaHCO3 * 44 g CO2 / 84 g NaHCO3 = 23.66 g CO2

     RR= 87 g *  23.66 g CO2 / 100 = 20.58 g CO2

        20.58 g CO2 * 1 mol CO2/ 44 g CO2 = 0.4678 mol CO2 .