En la camara de combustion de un horno se introduce etano con un 60% de aire secoen exceso. las reacciones que tienen lugar son: C2H6 +O2 =CO2 +H2O Y LA OTRA REACCION ES C2H6 + O2 = CO + H2O La conservacion total del etano es de 95% (reaccion 1 +2) correspondiendo el 80% del etano reaccionado en la reaccion 1 y el 20% en la reaccion 2. hallar a) composicion molar de la corriente de salida en base humeda b) composicon molar dela corriente de salida en la base seca.
Respuestas
Las reacciones que tienen lugar son las siguientes:
C2H6 +O2 =CO2 +H2O
al balancearlas:
2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O
Sabemos que el etano se conserva un 95%.
correspondiendo el 80% del etano reaccionado en la reaccion 1 y el 20% en la reaccion 2.
a) composición molar de la corriente de salida en base húmeda
Supongamos que disponemos de unos 100 moles de Etano, para de este modo poder simplificar los cálculos, de estos 100 van a reaccionar solo 95 moles. (rendimiento del 95%).
y de esos 95 moles el 80% reacciona en la primera fase y el 20% reacciona en la segunda, nos piden conocer la composición molar de la salida dhúmeda (H2O)
en ese caso es el 20% del metano.
Moles = 95*0.2 = 19 moles.
por cada 2 moles de etano se produce uno d H2O por lo tanto:
Mol H2O= 19/2=9.5 %
Respuesta:
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Explicación:
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