Question

a. Indiquen de las siguientes reacciones que están implicadas en el proceso actual para la obtención de energía:

1- S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
2- C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
3- N2 (g) + 2 O2 (g) → NO2 (g)

o ¿A qué tipo de reacción corresponden?
o Balance por el método de redox
o Aplicación del método directo y cálculo del ΔH° reacción. Interpreten el resultado.

Answer 1

SOLUCION :

 1) S(s)  + O2 (g)   →  SO2 (g)

  La reacción es de combustión, combinación .

    Método de redox:

     ₀            ₀          ₊₄ ₋₂

     S      + O2 →      SO2

      ₀          ₊₄

      S     →   S  + 4e-  se oxida

       ₀                     ₋₂

     O2  + 4e-  →  O2   se reduce  al sumar las reacciones :

       ₀         ₀         ₊₄₋₂

       S    + O2 →   SO2    ecuación balanceada

      Método directo : ya está balanceada.

      ΔH = ∑H productos -∑H reactivos

      ΔHº= [ 1* -296 ) ] - [ 1*0 ]+[1*0 ]   = -296    exotérmica.

  2) C(s)   + O2 (g) →   CO2 (g)

        Método redox :

      ₀            ₊₄

      C     →   C   + 4e-

      ₀                        ₋₂

      O2 + 4e-    →    O2  al sumar la reacciones se obtiene:

        ₀         ₀            ₊₄₋₂

       C      +O2    →  CO2  la reacción está balanceada.

     Método directo:

  ΔHº  = ∑H productos - ∑H reactivos

   ΔHº = -296.1 -0 = -296.1    reaccion exotermica .

  3) N2(g) + 2O2 (g) →  NO2(g)

      ₀                ₊₄

      N2  →    2N  + 8e-

        ₀                          ₋₂                                            ₀                  ₋₂

       O2   + 4e- →       O2     se multiplica por 2   2O2 + 8e- → 2O2

    Al sumar las semirreacciones se obtiene:

             N2 + 2O2  →2N   + 2O2

              N2(g) + 2O2(g) →  2NO2 (g)   la ecuación ya está balanceada :

         Método directo :

              ΔHº = ∑H productos -∑H reactivos

              ΔHº= (33.85) -(o)= 33.85 reacción endotérmica.