En una experiencia similar a la de joule una masa de 30 kg desciende 7,5 m y queda en reposo. calcula el aporte energetico que recibe el agua en calorias y su temperatura final si se dispone de 0.5 kg de agua a 18ºC
Respuestas
RESPUESTA:
Para este ejercicio tenemos que la energía potencial se transforma en energía calórica, entonces tenemos que:
Ep = m·g·h
Ep = 30 kg · 9.8 m/s²· 7.5 m
Ep = 2205 J
Entonces, tenemos una energía de 2205 J que equivale a 257 calorías.
Ahora, aplicando la ecuación de transferencia de calor tenemos:
Q = m· cp · ΔT
2205 J = 0.5 kg · 4186 J/kg·K · (Tf - 18ºC )
1.05 = (Tf - 18ºC)
Tf = 19.05 ºC
Por tanto, la temperatura final del agua es de 19.05 ºC con esa cantidad de calor transferida.
Respuesta:
Para este ejercicio tenemos que la energía potencial se transforma en energía calórica, entonces tenemos que:
Ep = m·g·h
Ep = 30 kg · 9.8 m/s²· 7.5 m
Ep = 2205 J
Entonces, tenemos una energía de 2205 J que equivale a 257 calorías.
Ahora, aplicando la ecuación de transferencia de calor tenemos:
Q = m· cp · ΔT
2205 J = 0.5 kg · 4186 J/kg·K · (Tf - 18ºC )
1.05 = (Tf - 18ºC)
Tf = 19.05 ºC
Por tanto, la temperatura final del agua es de 19.05 ºC con esa cantidad de calor transferida.