Question

Se hacen reaccionar 1,5g de carbonato de magnesio con 2,5g de ácido sulfúrico diluido, con lo que quedan 0,24g de carbonato sin disolver. Calcúlese la concentración centesimal del ácido sulfúrico. (Solución: 58.8%)

Answer 1

DATOS :

 1.5 g Carbonato de magnesio   MgCO3

 2.5 g ácido sulfúrico diluido

 0.24 g de carbonato sin disolver .

  concentración centesimal H2SO4 =?

SOLUCION :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera :

      g MgCO3 = 1.5 g - 0.24 g = 1.26 g   Pm MgCO3 = 84 g/mol

    1.26 g MgCO3 * 12 gC/ 84 g MgCO3 = 0.18 g C

    1.26 g MgCO3 * 48 g O/ 84g MgCO3 = 0.72 g O

    2.5 g H2SO4 * 32 gS/ 98 g H2SO4 = 0.8163 g S

    2.5 g H2SO4 * 2 g H / 98 gH2SO4 = 0.0510 g H

    H= 0.0510 g/ 1 g/mol = 0.0510 mol H

   S = 0.8163 gS/ 32 gS/mol = 0.0255mol S

    O= 0.72 g O / 16 g /mol = 0.045 mol O

    H= 0.0510/0.0255= 2

    S = 0.0255/0.0255 = 1

    O= 0.045/0.0255  = 1.76 ≈2