Question

Calcular el pH y el pOH de las soluciones, suponiendo una ionización
completa: a) ácido 0,00345 N; b) base 0,00886 N

Answer 1

Calcular el pH y el pOH de las soluciones, suponiendo una ionización

completa: a) ácido 0,00345 N; b) base 0,00886 N

solución a:

pH = -log  [H⁺ ]

pH = - log (0,00345 )

pH = - ( -2.46) = 2.46

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 2.46

pOH = 11.54

solución b

pOH = -log  [OH⁻ ]

pOH = - log ( 0,00886 )

pOH = - ( - 2.05) = 2.05

pH = 14 - 2.05

pH = 11.95

Answer 2

Respuesta:2) Calcular el pH y pOH para las siguientes soluciones, cuya concentración es:

a) [H+

] = 3,00 · 10 -3

b) [OH -

] = 3,00 · 10 -3

c) [OH -

] = 1,87 · 10 -4

d) [H+

] = 1,87 · 10 -6

e) [OH -

] = 8,71 · 10 -8

f) [H+

] = 5,23 · 10 -10

g) [OH -

] = 2,56 · 10 -11

Explicación: