Question

Calcular la concentracion molar u normal de una solucion preparada con 500gr de H2SO4 y enrazado con agua hasta un volumen de 2000 cc (2lts de solucion)

Answer 1

Datos

masa soluto = 500 g

V solución = 2 litros

PM H₂SO₄ = 98 g/mol (2.1 + 1.32 + 4.16)

La molaridad de una solución es:

M = moles soluto / litro solución (1)

El primer paso es calcular el numeros de moles con los datos de masa y peso molecular:

n = m / PM = 500 g / 98 g/mol = 5,1 mol

Remplazando en (1)

M = 5,1 mol / 2 l = 2,55 mol/l = 2,55 M

La solución tiene una concentración 2,55 M

Si se desea hallar la normalidad hay que considerar cuantos equivalentes se tienen por cada mol. En este caso al ser un ácido diprotico (2 H⁺) se tienen 2 equivalentes / mol.

Entonces

N = M x 2 eq/mol

N = 2,55 mol/l x 2 eq/mol

N = 5,10 eq/mol

La solución es 5,10 N.