• Asignatura: Física
  • Autor: zuleth98
  • hace 8 años

Ayuda!!!
Me urgee!!

Se tiene un recipiente con 600 litros de gas a una presión de 1 atmósfera a una temperatura de 40°C. ¿Cuál será el volumen que ocupe si la temperatura se mantiene constante y se aumenta la presión a 3.5 atmósferas?



Si 1 m3 de un gas se encuentra a una presión de 500 mm de Hg, ¿qué presión deberá tener para que el volumen se aumente a 1.5 m3 manteniendo la temperatura constante?

Y si se puede explicado se los agradecería muchisimooo

Respuestas

Respuesta dada por: osielalejandroo
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Usas para este problema la Ley de Boyle-Mariotte que dice, que el volumen de una masa dada de gas, a temperatura constante, varía en forma inversamente proporcional con la presión"

Matemáticamente:

P1•V1=P2•V2

----------

Para tu primer problema los datos que tienes son:


V1=600L

V2=?

P1=1 tan

P2=3.5 atm

T= cte


Despejando para V2 de la fórmula dada:


V2=P1•V1/P2

V2=1 atm•600L/3.5 tan

V2=171.42L


Para el segundo problema:


Usas la misma ecuación:

V1=1m3

P1=500mmHg

P2=?

V2=1.5m3

T=cte


A diferencia del problema anterior aquí despejamos para P2


P2=P1•V1/V2

P2=500mmHg•1m3/1.5m3

P2=333.3 mmHg


Ojalá te sea de utilidad. Saludos

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