Question

a un gas que esta dentro de un recipiente de 4 litros se le aplica una presion absoluta de 1020 mm de hg y su temperatura es de 12c ¿ cual es su temperatura ssi ahora recibe una presioin absoluta de 920 mm de hg y su volumen es de 3.67L?

Answer 1

La ley fundamental de los gases ideales es P V/ T = constante

La temperatura debe expresarse en kelvin

12°C = 285 K

La presión y en volumen pueden expresarse en las unidades del problema ya que son proporcionales a las del sistema internacional.

1020 mm . 4 L / 283 K = 920 mm . 3,67 L / T

14,4 = 3376 / T

Por lo tanto T ≅ 234 K = - 39°C

Saludos Herminio

Answer 2

Respuesta:

T2 = 235.851470 K

Recuerda Kelvin no lleva el símbolo de grados

Explicación:

Datos:

P1 = 1020 mm de Hg

V1 = 4 L

T1 = 12°C + 273 = 285K

P2 = 920 mm de Hg

V2 = 3.67 L

T2 = ?

Fórmula

$\frac{(p1) \times (v1)}{t1} = \frac{(p2) \times (v2)}{t2}$

Si extraemos T2 que es lo que nos pide el problema nos queda la siguiente Sustitución

$t2 = \frac{(p2) \times (v2)}{ \frac{(p1) \times (v1)}{t1} }$

Sustitución y Operación

Ahora solo queda sustituir los valores en la fórmula es recomendable hacer por partes

(P2)×(V2) = (920 mm de Hg)×(3.67 L) = 3376.4

(P1)×(V1) / (T1) = (1020mm de Hg)×(4L) / (285K) = 14.31578947

Luego divides los dos valores, primero el de arriva y luego el de abajo

3376.4 ÷ 14.31578947 = 235.851470 K

T2 = 235.851470 K

OTRA OPCIÓN SERIA METER TODOS LOS DATOS SUSTITUIDOS EN LA FORMULA EN LA CALCULADORA Y ESTO TE VA A AHORRAR TIEMPO

$t2 = \frac{(920mm \: de \: hg) \times (3.67 \: l)}{ \frac{(1020mm \: de \: hg) \times (4 \: l)}{(285k)} }$

T2 = 235.851470 K

Espero te sirva, saludos