Question

1: Hallar la concentración molar de 250 mL de solución de H2SO4 4N.
2: Hallar la normalidad de 1 L de solución de MgCl2 3M.

Answer 1

Datos:

V= Volumen de la solución = 250 mL = 0.250 L

N H2SO4 = 4

M = ?

PM H2SO4 = 98 g/mol

Solución:

- La concentración de una sustancia expresada como Normalidad, significa el número de equivalentes-gramos (# equiv-g) de esa sustancia presentes en 1 litro de solución:

N = # equiv-g/L  (1)

- El # equivalente-g es igual a los gramos de una sustancia sobre su peso equivalente:

# equiv - g = g de sustancia/peso equivalente (2)

- Y el peso equivalente (P equiv) de esa sustancia que esta dado para el caso de ácido, al peso molecular (PM) sobre el númerpo de iones hidrógeno (H⁺) que intercambia en la reacción

P equiv = PM ácido/ H⁺ (3)

- sustituyendo (3) en (2) y luego en (1), resulta:

N =  (g de sustancia/ Peso equivalente)/ L

N =  (g de sustancia x H⁺)/ (PM x L)

N = (g de sustancia/PM) x H⁺/L

- El numero de moles (n) es igual a los g de la sustancia sobre su peso molecular:

N = (n/L) x H⁺ (4)

- Molaridad M, es igual al número de moles de una sustancia (n) por litro de solución, por tanto la ecuación (4), queda que la Molaridad para un cido, es igual a:

N = M x H⁺

→ M = N/H⁺

- Para el ácido sulfúrico, el número de iones hidrógeno (H⁺) que reaccionan es 2, por tanto la concentración Molar, será:

M = 4/2 → M = 2