Question

Me podrian ayudar con este ejercicio por favor.
Una solución de hidroxido de sodio cuyo volumen es de 200ml y su concentración es de 0.5M se le adiciona 2gr de hidroxido de sodio sólido y 100ml de agua. Calcular el PH de la solución

Answer 1

Para hallar el pOH (es una base) hay que expresar la concentración de la solución en molaridad.

Para ello es necesario averiguar las moles totales y el volumen final.

Datos

C₁ = 0,5 mol/l

V₁ = 0,2 l (200 ml . 1 l / 1000 ml)

m₂ = 2 g

PM NaOH = 40 g/mol (1.23 + 1.16 + 1.1)

Se comienza hallando las moles totales de soluto:

n₁ = C₁ . V₁ = 0,5 mol/l . 0,2 l = 0,1 mol

A esos 0,1 mol se le agregan 2 g de hidróxido sólido por lo que hay que hallar el número de moles en esa masa:

n₂ = m (masa) / PM = 2 g / 40 g/mol = 0,05 mol

ntotal = 0,1 mol + 0,05 mol = 0,15 mol

Vtotal = 200 ml + 100 ml = 300 ml = 0,3 l (300 ml . 1 l /1000 ml)

M solucion = nt / Vt = 0,15 mol / 0,3 l = 0,5 M

Al ser una base fuerte está completamente disociada por lo que la concentración de OH⁻ es igual a la de la solución.

[OH⁻] = 0,5 M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 0,5

pOH = 0,301

pH + pOH = 14

pH = 14 - 0,301

pH = 13,7

El pH de la solución resultante es 13,7.