tenemos un gas a 1,6 atm de presion. aumentamos la presion a 3 atm, y obtenemos un volumen de 200 ml. si hemos mantenido la temperatura constante, calcula el volumen inicial del gas
Respuestas
Según la ley de Boyle - Mariotte, a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son magnitudes inversamente proporcionales, de manera que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma proporción.
Matemáticamente:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)
Datos
P₁ = 1,6 atm
V₁ = ?
P₂ = 3 atm
V₂ = 0,2 l (200 ml . 1 l /1000 ml)
Despejando V₁ en (1)
V₁ = P₂ . V₂ / P₁
Reemplazando:
V₁ = 3 atm . 0,2 l / 1,6 atm
V₁ = 0,375 l
V₁ = 375 ml (0,375 l x 1000 ml / l)
El volumen inicial era 375 ml. Al aumentar la presión (1,6 atm a 3 atm) el volumen ha disminuido en la misma proporción (375 ml a 200 ml)
Respuesta:
nesesito ayuda.
Explicación:
tenemos un gas de 1,6 atm de presión y una temperatura de 20°C. Aumentamos la presión hasta 3 atm, manteniendo su volumen constante. calcula la temperatura final del gas.