Se tiene una pila galvánica compuesta por un electrodo de zinc en una disolución 1M de ZnSO4y un electrodo de níquel en una disolución 1,5M de NiSO4. Las disoluciones están separadas por una pared porosa que impide la mezcla mientras los electrodos se conectan por medio de un cable externo con interruptor Que sucede al cerrar el interruptor? Analice y justifique:
a.¿Qué electrodo que actúa como el ánodo de la pila?
b.¿Qué electrodo que se corroe y qué electrodo que se oxida?
c.¿Cuál es la FEM fuerza electromotrizde la pila?
Respuestas
Una pila galvánica o célula galvánica se refiere a aquel dispositivo que se vale de las reacciones redox para poder convertir la energía química en energía eléctrica y en donde la reacción química que se utiliza es espontánea siempre.
Ahora, en base a planteado y sabiendo que las semirreacciones de la pila son corresponden a
Zn → Zn2+ + 2e- E0 = -0,763 V
Ni2+ → Ni + 2e- E0 = +0,250V
Y tenemos que,
a) ¿Qué electrodo es el ánodo de la pila? Es el electrodo de zinc debido a que la oxidación ocurre en el ánodo, el elemento más negativo.
b) ¿Qué electrodo se corroe y qué electrodo que se oxida? El electrodo que se correo es el zinc ya que en su ánodo es donde tiene lugar el fenómeno y se oxida en el electrodo de este mismo ya que la semirreacción del zinc tiene un potencial (E0 = -0,763 V) más negativo comparado con el potencial del níquel qu es E0 = -0,250 V
c) ¿Cuál es la FEM fuerza electromotriz de la pila?, para obtener la FEM debemos sumar las dos reacciones:
Reacción anódica: Zn → Zn2+ + 2e- E0 = -0,763 V
Reacción catódica: Ni2+→ Ni + 2e- E0 = +0,250V
Total: Zn + Ni2+ → Zn2+ + Ni E0pila = -0,514 V