Question

Si el aire está conformado por 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Argón (Ar), calcule las moléculas de cada tipo de gas que están presentes en 1 L de aire a condiciones de temperatura y presión estándar (condiciones ideales).

Answer 1

Si el aire está conformado por 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Argón (Ar), calcule las moléculas de cada tipo de gas que están presentes en 1 L de aire a condiciones de temperatura y presión estándar (condiciones ideales).

1. Calcular moles del aire aplicando la ley e los gases ideales

V x P = n x R x T

T = 273 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = 1 L

P = 1 atm

n = ( 1 L  x  1 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 273 K)

n = 0.0446 moles de aire

2.calcular número de moléculas

Nitrógeno (N2) = 78 %

N2 = 78 / 100 = 0.78

moléculas N2 = (0.78 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 2.09493 x 10²²

Oxigeno (O2) = 21 %

O2 = 21 / 100 = 0.21

moléculas O2 = (0.21 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 5.6402 x 10²¹

Argón (Ar) = 1%

Ar = 1 / 100 = 0.01

moléculas Ar = (0.01 x 0.0446) x (6.022 x 10²³ / 1) = 2.6858 x 10²⁰

Answer 2

Respuesta:

gracias muy bien resulta