Question

La hexametilendiamina es un compuesto que se usa en la fabricación del Nylon–66, cuando se queman 0.3082 g de este compuesto se produce 0.7003 g de dióxido de carbono y 0.3821 g de agua. En un análisis separado para determinar la cantidad de nitrógeno se usó 1.270 g del compuesto y se obtuvieron 0.3723 g de amoníaco. La densidad de vapor hallada para esta sustancia en C.N. fue de 5.19 g/L. Determinar la fórmula molecular de la hexametilendiamina.

Answer 1

DATOS :

Hexametilendiamina .

  0.3082 g Compuesto produce :

   0.7003 g CO2 y 0.3821 g H2O .

  1.270 g compuesto :

   0.3723 g NH3 amoníaco

   d vapor NH3= 5.19g/L

   Fórmula molecular =?

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondiente en base a los datos proporcionados de la siguiente manera:

      0.7003 gCO2* 12g C/ 44g CO2 = 0.19 gC

      0.3821 gH2O * 2 gH/ 18 gH2O= 0.042 gH

     0.3723 gNH3* 14 gN/ 17 g NH3= 0.3066 gN

       C = 0.19 /12 = 0.0159

        H= 0.042g / 1 = 0.042

        N= 0.3066 / 14 = 0.0219

        C = 0.0159/0.0159 = 1

        H= 0.042/0.0159= 2.64≈3

        N= 0.0219/0.0159 = 1.37 ≈1

       FE=  C1H3N1  

     PmFe= 29 g/mol

       P*V=m*R*T/Pm

       Pm = m*R*T/P*V

       Pm = d*R*T/P = 5.19g/L*0.082L*atm/ºK*mol*273ºK/1atm = 116.18 g/mol

      n= 116.18 / 29 = 4

     Fm= C4H12N4

 La fórmula molecular debería dar como resultado C6H16N2 , pero los cálculos realizados basados en los datos proporcionados fueron los planteados.