Question

Calcule el potencial estándar de la celda (E0) para cada reacción a 25°C y sustente si se efectúan espontáneamente en condiciones estándar:
2Br –(ac) + F2 (g) → Br2 (l)+3F –(ac)

Answer 1

DATOS :

 Potencial estándar de la celda (Eo)=?

  T = 25ºC

  sustentar si se efectúan espontáneamente en condiciones estándar =?

     2Br⁻ (ac)  + F2 (g)   →  Br2 (l) + 3 F⁻ (ac)

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar el concepto del potencial estándar(Eo) de una celda , el cual es igual a la diferencia de potencial del cátodo, menos el ánodo y se expresa de la siguiente manera :

       Eo= E cátodo - E ánodo

   dado que :

   2Br⁻ (ac)  + F2 (g)  →  Br2(I) + 3F⁻ (ac )

   En la reacción el bromo (Br⁻) pierde 2e- y se transforma a Br2 , siendo el ánodo y el flúor (F2) se reduce ganando 2e-, por lo tanto es el cátodo.

     2Br⁻(ac)  -2e-   → Br2 (l)   E ánodo = + 1.07 V

      F2(g) + 2e-    →  2F- (ac)  E cátodo = + 2.87 V    a T = 25ºC y P = 1atm

     Eo= 2.87 V -1.07 V = 1.80 V   Como es mayor a cero, la reacción es espontánea.