• Asignatura: Química
  • Autor: RobertBetancourtChuc
  • hace 8 años

FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

1-calcular la formula empírica de na sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxigeno....

2- una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3 de oxigeno. Sabiendo que su masa molecular es 60gr/mol . calcular su formula empírica y su formula molecular....

3-calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,13% de H....

4-el análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
K:26,57% Cr:35,36% O:38,07%
calcula la formula empírica del compuesto...

4-un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na y 26,9% de S y 53,8% de O. su peso molecular es 238. calcula la formula molecular...

Respuestas

Respuesta dada por: snorye
7

1-calcular la formula empírica de na sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxigeno....

1. calcular moles

C: 48.65 g/ 12 g/mol = 4.05416 mol

H: 8.11 g / 1 g/mol = 8.11 mol

O: 43.24 g/ 16 g/mol = 2.7025 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 4.05416 mol / 2.7025 mol = 1.5 x = 3

H: 8.11 mol / 2.7025 mol = 3 x 2 = 6

O: 2.7025 mol / 2.7025 mol = 1 x 2 = 2

se multpilica por 2, uno de los resultados es 0,5

3. FE: C3H6O2

2- una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3 de oxigeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol . calcular su formula empírica y su formula molecular.

1. calcular moles

C: 40 g / 12 g/mol = 3.333 mol

H: 6.7 g / 1 g/mol = 6.7 mol

O: 53.3 g/16 g/mol = 3.331

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.333 mol / 3.331 mol = 1

H: 6.7mol / 3.331 mol = 2

O: 3.331 mol 7 3.331 mol = 1

3. FE: CH2O

4.Calcular  Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H. 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

`````````````````````````````````````````````````````````

             Mm = 30 g/mol

5. calcular n

n = Mm Compuesto / Mm FE

n = 60 g/mol 7 30 g/mol

n = 2

6. FM: (CH2O)2 = C2H4O2

3-calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,13% de H....

1. calcular moles

C: 85.63 g/ 12 g/mol = 7.1358 mol

H: 14.13g / 1 g/mol = 14.13 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C:7.1358 mol / 7.1358 mol = 1

H: 14.13 mol / 7.1358 mol = 2

3. FE: CH2

4-el análisis de un compuesto dio la siguiente composición:

K:26,57% Cr:35,36% O:38,07%

calcula la formula empírica del compuesto...

1. Calcula moles

K: 26.57 g/ 39 g/mol = 0.6812 mol

Cr: 35.36 g / 52 g/mol = 0.68 g/mol

O: 38.07 g/ 16 g/mol = 2.379 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

K: 0.6812 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2

Cr: 0.68 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2

O: 2.379 mol / 0.68 mol = 3.5 x 2 = 7

SE multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0,5

3. FE: K2Cr2O7

4-un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na y 26,9% de S y 53,8% de O. su peso molecular es 238. calcula la formula molecular...

1. calcular moles

Na: 19.3 g / 23 g/mol = 0.84 mol

S: 26.9 g / 32 g/mol = 0.84 mol

O: 53.8 g / 16 g/mol = 3.36  mol

2. dividir entre el menor de los resultados

Na: 0.84 mol / 0.84 mol = 1

S: 0.84 mol / 0.84 mol = 1

O: 3.36 mol / 0.84 mol = 4

FE:  NaSO4

3. Calcular Mm FE

Na: 1 x 23 = 23 g/mol

S: 1 x 32 = 32 g/mol

O: 4 x 16 = 64 g/mol

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      Mm = 119 g/mol

4. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 238 g/mol / 119 g/mol

n = 2

5. FM: (NaSO4)2 = Na2S2O8

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.333 mol / 3.331 mol = 1

H: 6.7mol / 3.331 mol = 2

O: 3.331 mol 7 3.331 mol = 1

3. FE: CH2O

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