FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
1-calcular la formula empírica de na sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxigeno....
2- una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3 de oxigeno. Sabiendo que su masa molecular es 60gr/mol . calcular su formula empírica y su formula molecular....
3-calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,13% de H....
4-el análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
K:26,57% Cr:35,36% O:38,07%
calcula la formula empírica del compuesto...
4-un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na y 26,9% de S y 53,8% de O. su peso molecular es 238. calcula la formula molecular...
Respuestas
1-calcular la formula empírica de na sustancia que presenta una composición de 48,65% de carbono, 8,11% de hidrógeno y 43,24% de oxigeno....
1. calcular moles
C: 48.65 g/ 12 g/mol = 4.05416 mol
H: 8.11 g / 1 g/mol = 8.11 mol
O: 43.24 g/ 16 g/mol = 2.7025 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 4.05416 mol / 2.7025 mol = 1.5 x = 3
H: 8.11 mol / 2.7025 mol = 3 x 2 = 6
O: 2.7025 mol / 2.7025 mol = 1 x 2 = 2
se multpilica por 2, uno de los resultados es 0,5
3. FE: C3H6O2
2- una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3 de oxigeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol . calcular su formula empírica y su formula molecular.
1. calcular moles
C: 40 g / 12 g/mol = 3.333 mol
H: 6.7 g / 1 g/mol = 6.7 mol
O: 53.3 g/16 g/mol = 3.331
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.333 mol / 3.331 mol = 1
H: 6.7mol / 3.331 mol = 2
O: 3.331 mol 7 3.331 mol = 1
3. FE: CH2O
4.Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H. 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 30 g/mol
5. calcular n
n = Mm Compuesto / Mm FE
n = 60 g/mol 7 30 g/mol
n = 2
6. FM: (CH2O)2 = C2H4O2
3-calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,13% de H....
1. calcular moles
C: 85.63 g/ 12 g/mol = 7.1358 mol
H: 14.13g / 1 g/mol = 14.13 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C:7.1358 mol / 7.1358 mol = 1
H: 14.13 mol / 7.1358 mol = 2
3. FE: CH2
4-el análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
K:26,57% Cr:35,36% O:38,07%
calcula la formula empírica del compuesto...
1. Calcula moles
K: 26.57 g/ 39 g/mol = 0.6812 mol
Cr: 35.36 g / 52 g/mol = 0.68 g/mol
O: 38.07 g/ 16 g/mol = 2.379 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
K: 0.6812 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2
Cr: 0.68 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2
O: 2.379 mol / 0.68 mol = 3.5 x 2 = 7
SE multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0,5
3. FE: K2Cr2O7
4-un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na y 26,9% de S y 53,8% de O. su peso molecular es 238. calcula la formula molecular...
1. calcular moles
Na: 19.3 g / 23 g/mol = 0.84 mol
S: 26.9 g / 32 g/mol = 0.84 mol
O: 53.8 g / 16 g/mol = 3.36 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
Na: 0.84 mol / 0.84 mol = 1
S: 0.84 mol / 0.84 mol = 1
O: 3.36 mol / 0.84 mol = 4
FE: NaSO4
3. Calcular Mm FE
Na: 1 x 23 = 23 g/mol
S: 1 x 32 = 32 g/mol
O: 4 x 16 = 64 g/mol
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Mm = 119 g/mol
4. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 238 g/mol / 119 g/mol
n = 2
5. FM: (NaSO4)2 = Na2S2O8
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.333 mol / 3.331 mol = 1
H: 6.7mol / 3.331 mol = 2
O: 3.331 mol 7 3.331 mol = 1
3. FE: CH2O