Question

Qué volumen de una disolución de NaCl que contenga 0.5 g/mL se requiere para reaccionar exactamente con 25 g de AgNO3 (el AgCl es un precipitado que se produce en esta reacción).

Answer 1

El primer paso es plantear y balancear la ecuación

NaCl + AgNO₃   →   ClAg + NaNO₃

Cálculo de masas molares

PM NaCl = 58,5 g/mol (1.23 + 1.35,5)

PM AgNO₃ = 170 g/mol (1.108 + 1.14 + 3.16)

PM AgCl = 143,5 g/mol (1.108 + 1.35,5)

PM NaNO₃ = 85 g/mol  (1.23 + 1.14 + 3.16)

Según la ecuación planteada 58,5 g de NaCl (1 mol) reaccionan con 170 g de AgNO₃ (1 mol). Con 25 g de nitrato de plata reaccionaran x gramos de cloruro de sodio:

x = 25 g AgNO₃ . 58,5 g NaCl / 170 g AgNO₃

x = 8,60 g NaCl

Se necesitan 8,60 g de cloruro de sodio. Si la disolución a utilizar tiene 0,5 g/ml se requieren x ml:

x = 8,60 g NaCl . 1 ml / 0,5 g NaCl

x = 17,2 ml

Se requieren 17,2 ml de solución 0,5 g/ml  de NaCl para reaccionar con 25 g de AgNO₃.