Question

¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0.797 moles ocupan un volumen de 3010 mL a la temperatura de ­144 °C ?

Answer 1

¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0.797 moles ocupan un volumen de 3010 mL a la temperatura de ­144 °C ?

aplicar ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 144 ºc + 273 = 417 K

V = 3010 / 1000

V = 3.010 L

n = 0.797 moles

P = ¿?

P = ( 0.797 mol  x  0.0821 (L atm / mol K) x 417 K) / 3.010 L

P = 9.065 atm