Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza una corriente de 15,5 A para disolver un ánodo de cobre (Ag) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo (Pb). Sin reacciones secundarias, cuánto tiempo tardarán en depositarse 5500m g de Agdel ánodo.
Respuestas
Respuesta dada por:
0
DATOS :
Un proceso de electrodeposición :
I = 15.5 A
t=?
masa =m = 5500mg Ag * 1 gAg / 1000 mg Ag = 5.5 g Ag
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de electroquímica, de la siguiente manera :
Equivalente químico Ag = masa atómica de Ag/valencia = 107.88gAg/1 = 107.88g/equiv
Masa depositada de Ag = equiv-químico *Q/9.6*104
despejando Q queda :
Q = masa depositada Ag * 9.6*104 / equiv-químico Ag
Q = 5.5 g Ag * 9.6*104 / 107.88 g /equiv
Q = 4894.32 C .
Q = I*t
se despeja el t :
t = Q/I = 4894.32 C/ 15.5 A = 315.76 seg .
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