Question

Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza una corriente de 15,5 A para disolver un ánodo de cobre (Ag) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo (Pb). Sin reacciones secundarias, cuánto tiempo tardarán en depositarse 5500m g de Agdel ánodo.

Answer 1

DATOS :

   Un proceso de electrodeposición :

  I = 15.5 A

   t=?

  masa =m = 5500mg Ag * 1 gAg / 1000 mg Ag = 5.5 g Ag

   SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de electroquímica, de la siguiente manera :

     Equivalente químico Ag = masa atómica de Ag/valencia = 107.88gAg/1 = 107.88g/equiv

     Masa depositada de Ag = equiv-químico *Q/9.6*104

      despejando Q queda :

    Q = masa depositada Ag * 9.6*104 / equiv-químico Ag

    Q = 5.5 g Ag * 9.6*104 / 107.88 g /equiv

    Q = 4894.32 C .

     Q = I*t

    se despeja el t :

   t = Q/I = 4894.32 C/ 15.5 A = 315.76 seg .