Respuestas
1.- Ajustar o balancear la Ecuacion: El ejercicio ya te la esta dando balanceada
2.- Calcular las masas molares de las sustancias involucradas: AgNO₃ y AgCl
3.- Determinar el Rendimiento Real: Este te lo dan en el ejercicio
4.- Calcular el Rendimiento Teorico
5.- Calcular el % de Rendimiento de la Reaccion
1.- Ecuacion
AgNO₃ + HCl → HNO₃ + AgCl
2.- Masas Molares AgNO₃ y AgCl
AgNO₃ = (107,9 g×1 + 14 g×1 + 16 g×3)
= (107,9 g + 14 g + 48 g)
= 169,9 ≈ 170 g AgNO₃
AgCl = (107,9 g×1 + 35,5 g×1)
= 107,9 g + 35,5 g
= 143,4 g AgCl
3.- Rendimiento Real → 122,1 g AgCl
4.- Calcular el Rendimiento Teorico ( gramos de AgCl)...Segun la Ecuacion
150 g AgNO₃ × 1 mol AgNO₃ = 0,882 mol AgNO₃
170 g AgNO₃
0,882 mol AgNO₃ × 1 mol AgCl = 0,882 mol AgCl
1 mol AgNO₃
0,882 mol AgCl × 143,5 g AgCl = 126,56 g AgCl → masa obtenida a partir
1 mol AgCl de los 150 g de AgNO₃
5.- Rendimiento de la Reaccion
Rendimiento = Rendimiento Real × 100
Rendimiento Teorico
Rendimiento = 122,1 g × 100
126,56 g
Rendimiento de la Reaccion = 96,47 %
Otra forma de calcular los gramos de AgCl
AgNO₃ + HCl → HNO₃ + AgCl
170 g AgNO₃------------------------ 143,5 g AgCl
150 g AgNO₃ ----------------------- X
X = 150 g AgNO₃ × 143,5 g AgCl = 21525 g AgCl
170 g AgNO₃ 170 g
X = 126,617 ≈ 126,62 g AgCl
Rendimiento = Rendimiento Real × 100
Rendimiento Teorico
Rendimiento = 122,1 g × 100
126,62 g
Rendimiento de la Reaccion = 96,43 %