Respuestas
La fórmula empírica de un compuesto, de masa molecular 88, es C2H4O.
(a) Determina su fórmula molecular.
Masas atómicas: H=1; C=12; O=16.
1. calcular Mm FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 44 g/mol
2. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 88 g/mol / 44 g/mol
n = 2
3. FM: (C2H4O)2 = C4H8O2
(b) Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 5 g de dicho
compuesto
1. calcular moles de C4H8O2
n = 5 g / 88 g/mol
n = 0.057 mol de C4H8O2
2. calcular moléculas de C4H8O2
1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas
0.057 mol ----- x
x = 3.433 x 10²² moléculas
3. calcular átomos de hidrógeno
átomos H = 8 x 3.433 x 10²²
átomos H = 2.746 x 10²³
Nota: al enunciado que le faltan datos. Alli los escribi para resolver el planteamiento.