a que presion tiene que estar sostenido 2,5 moles monoxido de carbono para que ocupen 50L a 27C

Respuestas

Respuesta dada por: nayelijaz

n (moles)= 2.5 mol

v (volumen)=50 L

T (temperatura)= 25°c + 273= 298 K

R (constante de proporcionalidad)= 0.08206 atm*L/mol*k

formula:

PV=nRT⇒ P=nRT/V

P= (2.5 mol)(0.08206 atm*L/mol*k)(298k) / (50L)= 1.222694 atm

(atm por que la presión se mide en atmosferas, y la temperatura se pasa a kelvin para que se cumpla la ley de los gases ideales)

Espero que te sirva chica!

nayelijaz: n=0.007 mol

Crosbby: gracias

nayelijaz: n=0.007 mol
T=145°C + 273= 418 K
P=59 torr= 59 mm de hg * (1 atm/760 mm de hg)= 0.07763 atm
R= 0.08206 atm*L/mol*k

formula:
PV=nRT => V=nRT/P

V= (0.007mol)(0.308206atm*L/mol*k)(418k) / (0.07763atm)= 0.3092L
Espera! espera! es estaa sin querer envie eso

Crosbby: ok gracias no pasa nada XD

nayelijaz: no de que :)

Crosbby: si el manometro de una botella de oxigeno de 16L marca una presion de 12 atmosferas a la temperatura de 25C calcula el numero de moles de oxigeno tiene

Crosbby: puedes ayudarme con esta por fa

nayelijaz: V= 12L
P=12 atm
T=25°c + 273=298k
R=0.08206atm*L/mol*k)

formula:
PV=nRT=> n=PV/RT

n=(12atm)(16L) / (0.08206atm*L/mol*k)(298k)= 7.85 mol

nayelijaz: listo!

Crosbby: gracias muchisimas gracias por su ayuda

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