Question

hola,solicito ayuda con esto. Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza una corriente de 15,5 A para disolver un ánodo de cobre (Ag) y electrodepositarlo en un cátodo de plomo (Pb). Sin reacciones secundarias, cuánto tiempo tardarán en depositarse 5500m g de Ag del ánodo

Answer 1

DATOS :

I = 15.5 A

tiempo =t=?

 masa =m = 5500 mg Ag * 1 g Ag/ 1000 mg Ag = 5.5 g Ag

 SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas referente a electroquimica de la siguiente manera :

       Equivalente químico de Ag = masa atómica de Ag / valencia

           = 107.88 g/mol / 1 = 107.88 g/equiv

          masa depositada de Ag = equiv -químico* Q / 9.6*104

      despejando Q :

      Q = masa depositada * 9.6*104 / equiv -químico

     Q =  5.5 g Ag * 9.6*104 / 107.88 g/equiv

       Q = 4894.32 Coul.

       Q = I*t

    se despeja t :

     t = Q/I = 4894.32 Coul/ 15.5 A = 315.76 seg .