Question

Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 5 gramos de propano (CO2) al 97% de pureza y 9 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 77%, con un rendimiento de reacción del 94%.

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

***con cálculos por favor!!

Answer 1

DATOS :

Que cantidad de CO2 =?

 5 g C3H8 al 97% pureza

 9 g O2  al 77 % pureza

  %R = 94%

 C3H8 + O2 →   CO2 + H2O

   SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

        C3H8   + 5O2 →  3CO2   + 4H2O

     1 mol       5 mol     3 mol     4 mol  

        44g       160 g     132 g        72 g

    5 g C3H8 * 97 g/100 g *160 g O2/44 g C3H8 = 17.63 g O2 .

   9 g O2 * 77g / 100 g * 44 g C3H8/160 gO2 = 1.905 g C3H8

 El reactivo limitante : O2

  9 g O2 * 132 g CO2 / 160 gO2 = 7.425 g CO2   RT

    %R =RR/RT *100

   se despeja RT:

      RR= RT* %R /100 = 7.425 g CO2 * 94 %/100 = 6.979g CO2 .