Question

En la descomposición del ácido sulfúrico (H2SO4) se produce trióxido de azufre (SO3) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción.
H2SO4 -> SO3 + H2O
Calcular la cantidad de moles para:
a. 98 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4)
b. 16.2 gramos de agua (H2O)

Calcular la cantidad de gramos para:
c. 0.9 moles de trióxido de azufre (SO3)

Reacción H2SO4 -> SO3 + H2O
Gramos 98 16,2
moles 0,9
Cálculos

Answer 1

DATOS :

 H2SO4 → SO3  + H2O

  moles =?

 a) 98 g H2SO4

 b) 16.2 g H2O

  gramos =?

   c) 0.9 mol SO3

  SOLUCIÓN :

   Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada de la siguiente  manera :

         H2SO4  →  SO3  + H2O

       1mol               1mol    1 mol

          98 g               80 g    18g

  a) 98 g H2SO4 * 1 mol SO3 / 98 g H2SO4 = 1 mol SO3

      98 g H2SO4 * 1 mol H2O/ 98 g H2SO4 = 1 mol H2O

  b) 16.2 g H2O * 1 mol SO3/ 18 g H2O = 0.9 mol SO3

 c ) 0.9 mol SO3 * 98gH2SO4/ 1mol SO3 = 88.2 g H2SO4 .