En la descomposición del ácido sulfúrico (H2SO4) se produce trióxido de azufre (SO3) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción.
H2SO4 -> SO3 + H2O
Calcular la cantidad de moles para:
a. 98 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4)
b. 16.2 gramos de agua (H2O)
Calcular la cantidad de gramos para:
c. 0.9 moles de trióxido de azufre (SO3)
Reacción H2SO4 -> SO3 + H2O
Gramos 98 16,2
moles 0,9
Cálculos
Respuestas
Respuesta dada por:
10
DATOS :
H2SO4 → SO3 + H2O
moles =?
a) 98 g H2SO4
b) 16.2 g H2O
gramos =?
c) 0.9 mol SO3
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada de la siguiente manera :
H2SO4 → SO3 + H2O
1mol 1mol 1 mol
98 g 80 g 18g
a) 98 g H2SO4 * 1 mol SO3 / 98 g H2SO4 = 1 mol SO3
98 g H2SO4 * 1 mol H2O/ 98 g H2SO4 = 1 mol H2O
b) 16.2 g H2O * 1 mol SO3/ 18 g H2O = 0.9 mol SO3
c ) 0.9 mol SO3 * 98gH2SO4/ 1mol SO3 = 88.2 g H2SO4 .
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