Question

Si se quema totalmente en oxígeno 1.5 mol de cada uno de los compuestos siguientes, ¿cuál producirá el mayor número de moles de H 2 O ? ¿Cuál producirá menos? Explique. C 2 H 5 O H , C 3 H 8 , C H 3 C H 2 C O C H 3 .

Answer 1

DATOS :

 1.5 mol  de  cada uno de los compuestos

   Cual producirá el mayor y el menor número de moles de H2O =?

SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar la reacción química de cada uno de los compuestos proporcionados con el oxígeno, de la siguiente manera :

       C2H5OH   etanol

         C3H8       propano

        CH3- CH2 - CO- CH3  butanona

      C3H8  + 5O2 →   3CO2 + 4H2O

         1 mol     5 mol      3 mol     4  mol  

     1.5 mol C3H8* 4 mol H2O/ 1 mol C3H8 = 6 mol H2O

        C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O

        1 mol           3 mol     2 mol    3 mol  

      1.5 mol C2H5OH * 3 mol H2O/ 1 mol C2H5OH = 4.5 moles H2O.

        2CH3-CH2- CO- CH3  + 11O2 → 8CO2 + 8H2O

          2mol                              11 mol      8 mol     8 mol

    1.5 mol C4H8O * 8 moles H2O / 2 mol C4H8O = 6 mol H2O .      

 Producirá menor número de moles de H2O el C3H8 propano, mayor número de moles de agua el etanol y la butanona.