Question

Se tienen 8 kg de nitrógeno a una presión absoluta de 98066.5 pascales y a una temperatura de 0°C; si este gas se calienta y se somete a una expansión isobárica sin flujo hasta alcanzar una temperatura de 800°C

Answer 1

RESPUESTA:

Debemos calcular el volumen final.

Inicialmente vamos a calcular el volumen inicial aplicando la ecuación de gas ideal.

PV = n·R·T

Sabemos que el peso del nitrogeno es de 14 g/mol, entonces:

n = 1 mol/ 14 g · (8000g)

n = 571.43 mol

Ahora, el volumen:

(98066.5 Pa)·V = (571.43mol)·(8.31 J/mol·K)·(273.15K)

V₁ = 13.23 m³

Ahora, el proceso es isobárico, es decir, la presión se mantiene constante, por tanto, tenemos que aplicar la Ley de Charles y Gay-Lussac.

V₁/T₁ = V₂/T₂

13.23 m³/273.15 K = V₂/1073.15 K

V₂ = 51.97 m³

Por tanto, tenemos que el volumen final viene siendo 51.97 m³.