Question

¿cuantos minutos se requeriran para que una corriente de 0.5 amperes produzca el deposito de 500 mg de plata desde una disolucion de AgNO3 ? considerando la eficiencia de la corriente del 80 %

Answer 1

DATOS :

 tiempo =t = ? minutos

  corriente =I = 0.5 Amp

  masa =m = 500 mg Ag * 1 gAg/1000 mg Ag = 0.5 g Ag

   eficiencia de la corriente = 80%

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de electroquímica correspondientes de la siguiente manera :

      0.5 amp * 80%= 0.5 amp * 80 /100 = 0.4 Amp .

       Equivalente químico de Ag = 107.88 gAg/ mol / 1 = 107.88 g/equiv Ag

   masa depositada de Ag = Equiv -químico*Q/9.6*104

    despejando Q , queda :

     Q = masa dep * 9.6*104 / equiv.qui Ag

    Q = 0.5 g Ag * 9.6*104 / 107.88 g/equiv Ag

    Q = 444.93 C

   Q = I*t

    t = Q/I = 444.93 C/ 0.4 amp = 1112.34 seg .

     1112.34 seg * 1min / 60 seg = 18.54 minutos .