¿cuantos minutos se requeriran para que una corriente de 0.5 amperes produzca el deposito de 500 mg de plata desde una disolucion de AgNO3 ? considerando la eficiencia de la corriente del 80 %
Respuestas
Respuesta dada por:
3
DATOS :
tiempo =t = ? minutos
corriente =I = 0.5 Amp
masa =m = 500 mg Ag * 1 gAg/1000 mg Ag = 0.5 g Ag
eficiencia de la corriente = 80%
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de electroquímica correspondientes de la siguiente manera :
0.5 amp * 80%= 0.5 amp * 80 /100 = 0.4 Amp .
Equivalente químico de Ag = 107.88 gAg/ mol / 1 = 107.88 g/equiv Ag
masa depositada de Ag = Equiv -químico*Q/9.6*104
despejando Q , queda :
Q = masa dep * 9.6*104 / equiv.qui Ag
Q = 0.5 g Ag * 9.6*104 / 107.88 g/equiv Ag
Q = 444.93 C
Q = I*t
t = Q/I = 444.93 C/ 0.4 amp = 1112.34 seg .
1112.34 seg * 1min / 60 seg = 18.54 minutos .
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