Question

Encontrar la presión en un recipiente de 22.4 litros que contiene 1.5 moles de cloro gaseoso a 0°C:

a) Como gas ideal.

b) Usando la ecuación de Van der Waals (a = 6.49 L2-atm/mol2, b = 0.0562 L/mol)

Answer 1

RESPUESTA:

Aplicando la ecuación de gases ideales tenemos que:

PV = nRT

Entonces, procedemos a calcular la presión.

P · (22.4L) = 1.5 mol · 0.082 atm·L/mol·K · (273.15K)

P = 1.49 atm

Ahora debemos utilizar la ecuación de Van der Waals, tenemos:

[P + a·(n/V)²]·(V/n - b) = RT

Procedemos a despejar la presión, tenemos:

[P + 6.49L²-atm/mol²·(1.5mol/22.4L)²]·(22.4L/1.5mol - 0.0562 L/mol) = RT

(P + 0.02910)·(14.877) = 0.082 atm·L/mol·K · (273.15K)

P = 1.47 atm

Podemos observar una buena cercanía entre ambas ecuaciones.