Question

El amoniaco reacciona con el ácido carbónico produciéndose carbonato amónico. Calcular los gramos de producto formado a partir de 120 L de amoniaco medidos a 2 atm y 180 ºC.

Answer 1

                          2 NH3 + H2CO3 → (NH4)2CO3

Mm NH3 = 17 g/mol

(NH4)2CO3 = 96 g/mol

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 180 ºC + 273 = 453 K

P = 2 atm

V = 120 L

n = ¿?

1. calcular moles de amoniaco

n = ( 120 L  x  2 atm ) / (0.0821 (L atm / mol K) x 453 K)

n = 6.453 moles de NH3

2. calcular gramos de (NH4)2CO3

g (NH4)2CO3 = 6.453 mol NH3  x  1 mol (NH4)2CO3 x 96 g (NH4)2CO3

                                                        ````````````````````````````````````   ``````````````````````````````````

                                                              2 mol NH3            1 mol (NH4)2CO3

g (NH4)2CO3 = 309.74