Question

¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 4220 ml si la temperatura es 279,35 k y la presión es 1,75 atm?

Answer 1

Hay que usar la fórmula de los gases:

PV= nRT

donde:

P- presión (en atm)
V- volumen (en L)
n- número de moles
R- constante que vale 0,082 siempre
T- temperatura (en °K)

Tenemos:
P= 1,75atm
V= 4220ml÷1000=4,22L
n= ?
R= 0,082
T= 279,35°K

Así que sustituimos:
$pv = nrt \\ n = \frac{pv}{rt} \\ n = \frac{1.75 \times 4.22}{0.082 \times 279.35}$
n= 0,322moles