Respuestas
1. calcular Mm HNO3
H: 1 x 1 = 1 g/mol
N: 1 x 14 = 14 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol
`````````````````````````````````````````````````````````
Mm = 63 g/mol
2. calcular % H
63 g ---- 100 %
1 g ----- x
x = 1.59 % H
3. calcular % N
63 g ---- 100 %
14 g ----- x
x = 22.22 % N
4. calcular %O
63 g ---- 100 %
48 g ----- x
x = 76.19 % O
Se determina la composición centesimal del compuesto químico Ácido Nítrico, de fórmula molecular HNO₃ . El resultado obtenido es:
Nitrógeno = 22,2 % m/m
Oxígeno = 76,2 % m/m
Hidrógeno = 1,6 % m/m
¿Cómo calculamos el porcentaje de cada elemento en un compuesto?
El compuesto cuya fórmula es HNO₃, está formado por:
1 átomo de Nitrógeno (N)
3 átomos de Oxígeno (O)
1 átomo de Hidrógeno (H)
Masa atómica del N = 14 u
Masa atómica del O = 16 u
Masa atómica del H = 1 u
Masa molecular del HNO₃ = (14 × 1) + ( 1 × 1 ) + ( 16 × 3) = 63 u
Por lo tanto:
Masa molar del HNO₃ = 63 g / mol
Calculamos el porcentaje de cada componente en la fórmula del compuesto:
% de cada elemento = (masa del elemento/ masa molecular) × 100
% de N = ( 14 / 63 ) × 100 = 22,2 %
% de O = ( 48 /63 ) × 100 = 76,2 %
% de H = ( 1 /63 ) × 100 = 1,6 %
Más información relacionada a cálculo de composición porcentual de sustancias en:
brainly.lat/tarea/27195412
brainly.lat/tarea/9597159
#SPJ3
