se tiene una disolucion de 0,3 M de acetato sodico. calcula: el pH de la disolucion.
ayudaa con ese problemaa por favor d ante mano gracias
diyou159:
Cual es la constante de equilibrio ? Para poder hallar tu ejercicio
Respuestas
Respuesta dada por:
0
CH3COONa acetato sódico
CH3COO + H2O ---> CH3COOH + OH
Cs - x x x
Cs = 0,3
kw / ka = 1 x 10^-14 / 1,8 x 10^-5 = 5,5 x 10^-10
Cs / K > 10^3
0,3 / 5,5 x 10^-10 = 545454545... Por lo tanto trabajamos con kw/ka
Se cumple lo siguiente
[OH^+] = √kw/ka x Cs
[OH^+] = √(5,5 x 10^-10) x 0,3
[OH^+] = 1,28 x 10^-5
pOH = -log 1,28 x 10^-5
pOH = 4,89
pH + pOH = 14
pH + 4,89 = 14
pH = 9,11
SALUDOS!!!!
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